羟胺（羟胺与醛酮反应）

羟胺是什么

羟胺，不稳定的白色片状或针状晶体。易吸潮，溶于水。在热水中分解，微溶于乙醚、苯、二硫化碳、氯仿。熔点32.05，沸点70(1.33千帕)。不稳定，常温下吸收水蒸气和二氧化碳时迅速分解。加热时会剧烈爆炸。溶于水、液氮和甲醇。羟胺对呼吸系统、皮肤、眼睛和粘膜有刺激性，吞食有害，是一种潜在的诱变剂。中文名羟胺mbth羟胺英文别名羟胺溶液分子式NH2OH分子量33熔点32.05沸点70密度1.21g/cm3摩尔质量33.0298g mol。外部白色固体EINECSNo。232-259-2.第9类危险品。目录1。基本信息2。房产3。准备方法4。安全5。反应6。使用7。储存和运输条件。安全信息基本信息编辑中文名称：羟胺中文别名：羟胺溶液英文名称：羟胺英文别名：羟胺；羟胺溶液；卡斯诺。7803-49-8分子式：NH2OH分子量：33.02990精确质量：33.02150 PSA:46.25000 logp:0.03460[1]白色大片状或针状结晶，编辑性质不稳定。易吸潮，溶于水。当羟胺的浓度为100%、10%、20%、30%、40%和50%时，水溶液的相对密度分别为1.2040、1.0192、1.0410、1.0637、1.0875和1.1122。该产品在热水中分解，微溶于乙醚、苯、二硫化碳和氯仿。熔点32.05，沸点70(1.33千帕)。[1]编制方法1的编辑。向盐酸羟胺的乙醇溶液中加入乙醇钠，迅速滤出沉淀的氯化钠，将滤液冷却至-18结晶，过滤得到羟胺。将磷酸羟胺加热蒸馏(在1.73kPa下操作)，收集135-137的馏分，得到羟胺粗品。2.羟胺的制备方法有两种，一种是加热分解部分羟胺化合物，另一种是盐酸羟胺与醇钠反应。在装有搅拌器、滴液漏斗和排气管的三颈烧瓶中，加入70克(1摩尔)干燥的盐酸羟胺、0.02克酚酞和100毫升丁醇。搅拌10分钟后，从滴液漏斗(通过预先在装有回流冷凝器的烧瓶中加热23.5g金属钠和300mL丁醇制备)中滴加丁醇钠，并强烈搅拌。滴落速度应确保指示器不会留下任何颜色。通过过滤除去氯化钠。用15mL丁醇洗一次，再用无水乙醇洗3 ~ 4次(加乙醚可降低羟胺的溶解度)，将滤液转移至磨口烧瓶中，密封。冷却至-10沉淀羟胺晶体，过滤并用预冷的无水乙醚洗涤。可得到21.0克(理论量的63.5%)的产物，可密封储存。设计在滴液漏斗外部的加热管可以防止所装试剂固化。[1]安编不稳定，在室温下吸收水蒸气和CO2时迅速分解。加热时会剧烈爆炸。溶于水、液氮和甲醇。羟胺对呼吸系统、皮肤、眼睛和粘膜有刺激性，吞食有害，是一种潜在的诱变剂。[2]反应编辑羟胺与亲电试剂反应，如烷基化试剂，生成N或O取代产物：R-x NH2OH R-on NH2HXR R-NHOH HX与醛或酮反应生成肟：R2C=o NH 2OH HCl，NaOHR2C=noh NaCl2H2O肟通常是固体，熔点固定，其生成和分解反应可用于羰基化合物的提纯。肟如二酮肟也是常见的配体试剂。与羟胺氯磺酸反应生成羟胺-邻磺酸是生产己内酰胺的原料之一：Hoso2clNH2OH NH2SO2OH HCl羟胺-邻磺酸应在0保存，其纯度也要用碘量法测定。羟胺及其衍生物(R-NHOH)还原得到的胺：NH2OH(Zn/HCl)NH3R-NHOH(Zn/HCl)R-NH2羟胺能与金属离子配位，得到的配合物具有成键异构性：M NH2OH和M ONH3。[2]用途编辑在有机合成中用作还原剂；与羰基化合物缩合生成肟(许多肟用作指示剂，例如用于检测镍离子的丁二酮肟a

羟胺是碱性的。NH2OH水溶液呈弱碱性的原理与NH3类似。NH2OH在水溶液中的电离方程式如下：羟胺是一种无机物，化学式为NH2OH，为不稳定的白色片状或针状晶体。易吸潮，溶于水。在热水中分解，微溶于乙醚、苯、二硫化碳、氯仿。熔点32.05，沸点70(1.33千帕)。

羟胺是酸性还是碱性

像肼一样，羟胺是一种比肼更弱的碱。羟胺NH2OH可以看作是NH3分子中的一个H原子被羟基-OH取代的衍生物。其分子结构如下图所示：分子中N原子的氧化数为-1，N原子上有一对孤电子对。像肼一样，羟胺是一种比肼更弱的碱。由于孤电子对的存在，羟胺也可以作为配体产生配位。例如Zn(NH2OH)2Cl2。纯羟胺是不稳定的白色固体。在碱性溶液中，羟胺是一种强还原剂，如能把银盐还原成单质银：2 nh2o 2 agbr==2 ang N2 2 HBR 2 H2 o 2 H2 o 4 H2 o 4 agbr==4 ang N2 o 4 HBR H2O肼或羟胺作为还原剂具有还原性强的优点，其氧化产物可从反应体系中分离出来，不会给反应溶液带来杂质。