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相对原子质量

任何一种原子的平均原子质量与碳12原子质量的1/12之比，称为该原子的相对原子质量。原子量是质量的单位，符号U，定义为碳12原子质量的1/12。因为原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算，是很麻烦的。例如，氢原子的实际质量是1.674 10千克，氧原子的质量是2.657 10千克。碳-12原子的质量是1.993 10千克。一种元素的相对原子质量是其各种同位素的相对原子质量的加权平均值。周期表中最低的数字是相对原子质量。例如，氧原子的相对原子质量为(2.657E)/(1.667E)=16(约)，即氧原子的相对原子质量约为16，所以计算时用16。这就简单多了。其他原子的相对原子质量也是用同样的方法计算的。一个原子的实际质量(kg )=该原子的相对原子质量x 1/12(kg)ne一个碳12原子的实际质量。1mol物质的质量称为该物质的摩尔质量，单位一般为g/mol。原子(分子、离子)的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量(分子式量)，但请注意：只有当原子、分子、离子的摩尔质量的单位为g/mol时，才符合这个规律。

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