石化沸腾炉（焦炉气）

茂名油页岩含矿区资源评价

茂名盆地是中国最著名的油页岩产区之一。它位于广东省西部，横跨三县一市，北起高州市，南至茂名府，西至化州连洁，东至电白角。南以古近系露头线为界，东北以高朋岭断裂为界。它长44公里，宽4 ~ 14公里，面积约400平方公里。地理坐标为：东经110 38~ 111 00，北纬21 40~ 21 54。盆地周围山地以剥蚀为主，地貌为丘陵山地。交通便利，铁路公路发达，经济地理条件好，水电供应齐全。盆地内有三个油页岩含矿区，即茂名油页岩含矿区、电白油页岩含矿区和高州油页岩含矿区。图8-19抚顺矿区富矿层含油率等值线图(一)勘探开发简介。茂名盆地的油页岩和煤勘探始于20世纪初。从1905年到1924年，中外双方对茂名金塘油页岩进行了地质勘探，并打了7口探井。上世纪20年代，日本人拿了两麻袋油页岩样品带回日本分析。1926年，广东省前工业厅周思明曾做过勘探，打了12口探井，并对样品进行了低温干馏分析，但测量数据和资料被日本人窃取。1931-1948年前，两广勘测院的王深平等人和原国立中山大学教授陈在这方面进行了细致的探索。茂名盆地油页岩的正式大规模勘探始于1954年，先后有中南煤田地质调查局130队、湛江地质五队、电白县地质队、茂名石化油页岩公司等单位对茂名盆地油页岩和煤进行了勘探。一开始主要是为了煤炭勘探。随着油页岩的发现，逐渐转向油页岩勘探，直到1979年才停止勘探。完成了机械取心钻探、手工钻探、探槽、浅井、水文钻探等大量实物工作量。金堂矿区、杨娇矿区、韶山矿区、石鼓矿区油甘窝组油页岩勘探程度已达到勘探程度，上村组油页岩勘探程度已达到详查程度。茂名盆地油页岩开发利用历史悠久。新中国成立前，当地人民曾挖掘浅层油页岩用于生活燃料。1955年，中央政府决定在茂名建设大型页岩油厂。1970年设计第四炉(著名的茂名花园炉)，年炼油能力19104t，至1992年底。油页岩炼油停产的主要原因是含油量低、含水量高、出油率低、能耗高、工资高。实际炼油成本为每吨850元，而原油价格约为每吨640元。1990年，流化床发电厂开始建设，1991年开始发电和燃气，最高年发电量9000万千瓦时，蒸汽6兆瓦。2004年，广东粤电集团正式提出利用茂名油页岩的20104kW循环流化床发电项目。(2)地质特征茂名古近纪断陷盆地是在南盛白垩纪构造盆地的基础上形成的。在盆地的东北侧，有一条北西向的高朋岭断裂，它控制着盆地古近系和新近系的沉积，并控制着茂名断陷盆地的形成。茂名盆地古近系和新近系地层走向西北，倾向东北，也就是说越靠近高朋岭，断层沉降越大，剖面呈箕状，即单斜构造。主要断裂构造有北西向断裂、北东向断裂、东西向断裂和南北向断裂。其中，北西向断裂对盆地的形成起着重要的控制作用，以高朋岭断裂(F12)为主体。与高朋岭断层平行的主要断层为东北部的鹤山断层(F8)、北投断层(F4)和陈侗断层(F5)，矿区或勘探区的主要断层为金塘断层(F18)和新圩断层(F19)。高朋岭断裂(F12)是控制盆地发育的主要断裂

盆地内主要地层为古近系和新近系，发育良好，自下而上可分为上东组、油甘窝组、黄牛岭组、上村组、老虎岭组和高朋岭组。甘窝组(E2-3y)是茂名油页岩的主要含矿地层，主要为棕黑色油页岩，局部有1 ~ 3层褐煤、粘土岩、细砂岩和粉砂岩。底部有一层厚50厘米的底砾岩。在这一层上，劣质褐煤层含有大型脊椎动物骨骼、臼齿、植物碎片和其他化石。从臼齿分析，应该是大型食草动物。这层以上的油页岩富含茂名龟、鳖、鳄、鱼等化石。上村组(N1sh)是另一个含油页岩层段，岩性单一，上部为灰色粘土岩、含油粘土岩和泥质粉砂岩。中间含油率低的页岩、油页岩夹钙质粉砂岩、褐煤层；下部为有机粘土岩夹粉砂岩、细砂岩，局部还产高岭土矿。黄铁矿微晶一般可见于各层。该组厚度354 ~ 473米，与下伏的黄牛岭组呈整体接触。(三)成矿地质条件本区油页岩和煤层矿床成因类型分别为半深湖-深湖相沉积型和湖沼相沉积型。活动和沉积作用是油页岩成矿的主要控制因素。因此，通过分析不同时期、不同阶段的构造活动特征，以及与构造活动相关的古地理环境、沉积作用、沉积建造特征与成矿的关系，总结油页岩的时空分布规律，为成矿预测提供依据。1.构造条件根据构造活动特征与成矿的关系，盆地内油页岩、煤和高岭土可分为以下三个构造-沉积成矿期：古近纪始新世-渐新世构造-沉积油页岩和煤成矿期。新近纪中新世构造-油页岩和沉积高岭土成矿期和上新世构造-沉积高岭土成矿期。特别是始新世-渐新世构造沉积旋回对本区油页岩和煤的形成起着决定性作用。古近纪和新近纪，喜马拉雅运动影响本区，高朋岭断裂继续活动，断裂下盘滑动，控制了新生代沉积盆地的基本形态及其东北沉积边界。由于盆地不同部位沉降幅度不均匀，高朋岭断层附近北部沉降幅度远大于盆地南部，最大沉降幅度达到120m，已开始形成箕状剖面结构。此外，由于西南部起伏的基底和北西向的次级断裂(如金塘断裂、新圩断裂和杨娇断裂)，在盆地西南缘形成了一系列北西向的次级边缘坳陷，分别为古近系和新近系油页岩、煤和高岭土。

的形成创造了良好的沉积环境和空间条件。2.沉积古地理环境始新—渐新世箕状盆地发展初期，沉积基底总体是南高北低。内陆湖泊先在北部形成，水域狭窄，水浅流急，形成了不稳定的水沉积环境，接受了陆源河湖和山麓相沉积。在盆地西南缘次一级坳陷浅湖沼泽地带，动植物生长旺盛，是生物沉积的主要地段。在始新—渐新世时期，茂名盆地有两个沉积中心，发育了上垌组和油柑窝组沉积，其中油柑窝组沉积是主要沉积物，北东靠近高棚岭断裂附近的沉积中心是受到高棚岭断裂的影响，另外一个沉积中心在盆地的西南缘主要受到南盛白垩纪盆地古地形的影响。前一个沉积中心是该时期的主要沉积中心，具有埋藏深、厚度大的特点。中新世早期盆地在原来基础上继承性发展，由于高棚岭断裂的进一步活动，开始又接受黄牛岭组的河流相和滨湖相陆源碎屑沉积。随沉降作用的加剧，中新世后期全面形成了浅水—深水湖泊环境，这一时期气候温暖潮湿、水流稳定，湖盆稳定、湖面开阔，生物以藻类、淡水螺类及蚌类为主，湖盆接受了大量的泥质碎屑和有机质沉积。中新世地壳沉降幅度和沉降速度较大，最大沉降达800 m 以上，形成尚村组厚达672m。但由于这一时期沉积速度较快，生物的生长和沉积密度相对较低，加上成岩后长期出露地表，不利于有机质向烃类转化和保存，故成油条件相对较差。（四）油页岩特征及分布1.油页岩特征油柑窝组油页岩呈桂皮褐色、黑色，经日光长期暴晒后，其表层呈褐色或褐白色，硬度较小可以用指甲刻划，油页岩片用打火机可以点燃或冒烟且有油味。一般来说，颜色较深者，页理发育良好，比重较轻者，质量较佳。含油率样品最高为11.07%、全层最高7.55%、平均6.22%；体重最高2.15t/m3、平均2.007t/m3；发热量分段最高为9.90MJ/kg、平均发热量为6.90MJ/kg；含硫量分段最高为2.07%、平均含硫量1.14%。一般油页岩厚度在2.05～33.01m 之间，平均22.75m，油页岩最厚在H22孔为33.01m，最薄处在3904孔，厚度为2.05m。尚村组油页岩一般含油率在4.02%～5.12%之间，平均4.58%，含油率最大在3306孔为5.12%，最小处在W 50ZA 孔，含油率为4.02%。2.油页岩分布规律矿区内油页岩和褐煤主要产在油柑窝组地层中。工业矿层严格地受油柑窝组控制，但矿带的空间分布则受盆地西南缘次一级北西向的金塘断裂、新圩断裂和羊角断裂控制，从而使矿带呈北西—南东向展布，依次有高州含矿区、茂名含矿区和电白含矿区。各个含矿区或勘查区的空间分布位置与相应的次一级坳陷相一致（图8-20）。图8-20 广东省茂名含矿区金塘勘查区43线剖面图从茂名盆地油柑窝组油页岩厚度等值线图可以看出，茂名油页岩一般厚度在4～38m，平均在20m 左右，呈现在盆地的西南缘缓坡处和在东北控盆断裂处厚度大、中部薄的特点；在西南缘缓坡处有三个厚度大的区域，对应于3个次级凹陷，在东北控盆断裂处也有2个厚度较大的区域；在38线和41线上有两个局部的油页岩厚度减薄区。在3105井附近有一呈东西向的低厚度区域，在向北部延伸至Zk2307井处埋深达600m（图8-21）。图8-21 茂名盆地油柑窝组油页岩厚度等值线图（五）油页岩资源评价根据新的油页岩评价标准对茂名盆地油页岩资源进行了评价，获得油页岩资源1 648 876×104t，其中油页岩查明资源680 030×104t，油页岩技术可采资源830 807×104t，其中油页岩查明技术可采资源515 932×104t；含矿区页岩油资源100 053×104t，其中页岩油查明资源41 821×104t，页岩油技术可采资源50 261×104t，其中页岩油查明技术可采资源31 316×104t；含矿区页岩油可回收资源37 128×104t，其中查明页岩油可回收资源22 934×104t。根据新的油页岩评价标准估算了茂名盆地预测油页岩资源968 846×104t，其中潜在油页岩资源968 846×104t，潜在技术可采油页岩资源314 875×104t；潜在页岩油资源58 232×104t，潜在技术可采页岩油资源18 925×104t，潜在页岩油可回收资源14 194×104t。在实际预测过程中，油柑窝组油页岩预测面积按照油页岩厚度等值线图上，两条等值线间求得面积，进行分块段进行计算；含油率取已知茂名含矿区、电白含矿区和高州含矿区中勘查区的平均含油率；体重按类似方法选取；块段的油页岩厚度选取为两条厚度等值线的平均值；然后应用体积法计算储量。

目前最耐高温的材料是什么？以及它的物理性质。

一．目前我们中国市场上使用最多的耐浓酸材料是有机四氟材料,在耐浓酸方面来说四氟材料虽说不上最好但还是算是成功的．但如果把这种材料使用在生产硫酸的化工企业 冶炼企业 磷肥企业上面耐酸效果会大大打折扣．把四氟材料用在硫酸装置设备中有以下几个缺点． 1．不实用性：目前中国市场上使用的四氟材料绝大数是固体的，局部使用在硫酸设备中起防腐作用还可以．但是要想从根本解决硫酸设备的泄漏问题，就必须对设备整体进行防腐处理，使用的防腐材料量比较大．但是固体的四氟材料无法大量使用在硫酸设备中的塔 槽 罐上面，而且有机四氟材料价格比较贵． 2．不耐高温：四氟材料虽然可以耐浓酸，和传统的耐酸材料一样不能够耐高温．硫酸塔在开车的情况下内壁可达到几百度，这已经远远超出了四氟材料所能承受的温度，再好的耐酸性能都会被高温破坏 3．不耐磨：使用在硫酸管道 硫酸塔 循环槽等地方必须有良好的气蚀性，也解释为耐磨．这一点目前的有机四氟材料做不到． 中顺石化公司和中科院物理所共同研制的高分子材料（3216半固体复合修复材料），它是针对硫酸身设备中的干吸工段设备泄漏严重，影响系统正常运行的问题研制出的．其中材料主要成分是从美国IST公司进口，通过系统高温高压三次合成．材料通过国内多家知名硫酸企业6年现场实际应用，已经证实完全满足硫酸设备的工艺技术要求．与目前市场使用的耐浓酸的四氟材料相比有以下几个优点： 1．实用性：把主要的耐酸成分XXX材料通过高温高压三次合成，变成液体可耐任何浓度的硫酸．可以很好的使用在硫酸设备系统中的塔 槽 罐等地方． 2．耐高温气蚀性好：该变了传统的单一四氟材料，在将其变成液体后不是单独使用．另外配套的还有我公司和洛阳中钢集团耐火材料研究院，共同研制的有色冶炼耐火耐磨材料中顺ZSSH－7．将耐酸原液 ZSSH－7再与水玻璃和强化剂，按一定比例混合配制．配制好的材料就是我们公司的专利产品；3216半固体复合修复材料．专利号（2007100176935） 3．酸性环境下固化快：材料在开车或不开车的情况下都可以施工，设备在泄漏情况下夹层中有大量的积酸，材料可以在酸性环境下快速完全固化． 二．炉体修复工程专利产品ZSSH－7专利号（200910166208.X）主要针对沸腾炉 焚硫炉 废热锅炉，研制的耐高温耐磨的新型材料

化学高手 进进进！！！！

我也是网大侍上找的,给你网址要不去看看,不过这个老师应该会说的啊!! 1 高中化学方程滚兆吵式小结（仅供参考） 非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（猜耐过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2．还原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（碱中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO 二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（钝化） 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn) 三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1,还原性: 4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O 2 高中化学方程式小结（仅供参考） H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 2,酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 H2S+FeCl2=== 2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 3，碱性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4，不稳定性： 2HF===H2+F2 2HCl===H2+Cl2 2H2O===2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2 H2S===H2+S 2NH3===N2+3H2 四，非金属氧化物 1，低价态的还原性： 2SO2+O2===2SO3 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI SO2+NO2===SO3+NO 2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） 2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO+H2O===CO2+H2 2，氧化性： SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI===K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu===4CuO+N2 CO2+2Mg===2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si 3,与水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O===2HPO3 P2O5+3H2O===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂 P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3) CO2+H2O===H2CO3 4,与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2, 再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 五,金属氧化物 1,低价态的还原性: 6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2,氧化性: Na2O2+2Na===2Na2O （此反应用于制备Na2O） MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O 3,与水的作用: Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ; 2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应) 4,与酸性物质的作用: Na2O+SO3===Na2SO4 Na2O+CO2===Na2CO3 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物: Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 六,含氧酸 作者： 灭绝001 2005-10-23 13:36 回复此发言 ________________________________________ 3 高中化学方程式小结（仅供参考） 1,氧化性: 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl HClO3+HI===HIO3+HCl 3HClO+HI===HIO3+3HCl HClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但浓,热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O 6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O 6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 2,还原性: H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2===2H2SO4 H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 3,酸性: H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3 3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2 3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 （用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2） 等还原性气体） 4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙） H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI 4，不稳定性： 2HClO===2HCl+O2 4HNO3===4NO2+O2+2H2O H2SO3===H2O+SO2 H2CO3===H2O+CO2 H4SiO4===H2SiO3+H2O 七，碱 1，低价态的还原性： 4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 1，与酸性物质的作用： 2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？） NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解 3,不稳定性: Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O Cu(OH)2===CuO+H2O 八,盐 1,氧化性: 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgC Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 2,还原性: 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 3,与碱性物质的作用: MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl 4,与酸性物质的作用: Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 5,不稳定性: Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl===NH3+HCl NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 2KNO3===2KNO2+O2 2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3===2KCl+3O2 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2 MgCO3===MgO+CO2 回答者： z4164362 - 总监 八级 3-3 22:41制取H2： 实验室：Zn和稀HCl反应 PS：要理解为什么用这个原理：因为它的试验装置最简便，而且成本最低， 没有污染 工业：1. 氯碱工业（也就是电解食盐水） 2.电解水（此法成本太高，但产品纯度大，可直接生产99.7%以上纯度的 氢气。） 此外还有： 3.水煤气法制氢：用无烟煤或焦炭为原料与水蒸气在高温时反应而得水煤 气（C+H2O→CO+H2—热）。净化后再使它与水蒸气一起通过触媒令其中 的CO转化成CO2（CO+H2O→CO2+H2）可得含氢量在80%以上的气体，再压 入水中以溶去CO2，再通过含氨蚁酸亚铜（或含氨乙酸亚铜）溶液中除 去残存的CO而得较纯氢气，这种方法制氢成本较低产量很大，设备较 多，在合成氨厂多用此法。有的还把CO与H2合成甲醇，还有少数地方用 80%氢的不太纯的气体供人造液体燃料用。像北京化工实验厂和许多地 方的小氮肥厂多用此法。 其他方法也有，不过不是常用的，考试的话不需要掌握，到时题中会有相关信息给你的，不用担心。 在考虑实验室制取时的原则：装置简便，尽量不污染环境，尽量不使用危险药品，反应时间要稍快（但不能太快，否则会造成危险），要经济 工业制取原则：若是可逆反应，那么转化率要尽量高，单位时间内的产量尽量大（例如制取NH3），尽量不污染环境，能够大量生产，原料来源去产品去处都要有所考虑（例如工业制取MgCl2） 至于“在计算题中个物质的MOL对应关系 ”，化学反应太多，不可能一一列举出来，所以我在这里教给你方法，希望能对你有所帮助，多运用就可以掌握： 我们学习过“元素守恒”，那么根据这个守定律就可以知道，反应式等号左边有几个某原子，有边也必定会有几个某原子，因为“原子是化学变化中的最小微粒”，因此它是不会减少或增加的。 说白了也就是，反应前有几个某原子，反应后一定有几个某原子(不管经历了多少个分反应)，但是这些原子并不一定都存在于同一种生成物中，所以要跟题给信息小心判断。 比如说：SO2 + H2O == H2SO3 2H2SO3 + O2 == 2H2SO4 那么根据刚才说的，1份SO2中有1个S，以共同的S为标准，那么就对应着1份H2SO3，也就对应着1份的H2SO4，所以可以直接对应成： 1molSO2 -- 1molSO3 -- 1molH2SO4 其他反应照此方法推算，在做题时可以节省许多时间和提高正确率，但是一定一定不能忘记“元素守恒”这个基本的原则 。 哇，打得我累死啦，不过不晓得我表达得清不清楚，希望对你有所帮助~ ^-^ ~ 回答者： 都没有意义 - 助理 二级 3-3 23:221、工业制硫酸 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温） 2SO2+O2=2SO3（反应条件：加热，催化剂作用下） SO3+H20=H2SO4（反应条件：常温） 在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成 2、工业制硝酸 4NH3+5O2=4NO+6H2O（反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下） 2NO+O2=2NO2 3NO2+O2=2HNO3+NO 3、工业制盐酸 H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃） 然后用水吸收 在合成塔内完成 4、工业制烧碱 2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水） 5、工业制纯碱（侯氏） NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3结晶析出） 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：加热） 6、工业制氨气 3H2+N2=2NH3 （反应条件：高温高压催化剂作用下） 注：催化剂为铁触媒 7、工业制金属铝 2Al2O3=4Al+3O2 （反应条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石） 注：冰晶石化学式为NaAlF6 氯气 中学二氧化锰浓盐酸加热 工业 电解食盐水 氯化氢 中学直接买/浓硫酸氯化钠加热（溴化氢同） 工业 氢气氯气燃烧 氟化氢 实验室 氟化钙浓硫酸共热 溴 碘 中学直接买 工业 海水中的离子相应电解/氧化还原 氧气 中学 高锰酸钾加热/氯酸钾二氧化锰加热/双氧水二氧化锰/工业 压缩空气 二氧化硫 中学 硫酸（稍浓）加亚硫酸盐/铜，浓硫酸加热 工业 硫铁矿，黄铜矿，硫燃烧 三氧化硫 工业 二氧化硫氧气钒催化剂氧化 硫酸 工业 三氧化硫溶于98％硫酸得到发烟硫酸，稀释 氮气 中学无 工业 压缩空气 氨 中学 氨水一般自己买，氨气消石灰氨盐加热（推荐氯化铵）/浓氨水 工业 氮气氢气催化反应 硝酸 中学有个二氧化氮溶于水的反应，不过一般自己买 工业氨氧化成一氧化氮再生成NO2（还有电弧生成氮氧化物的方法） 然后好像是溶与浓硝酸再稀释 硅 中学无 工业 二氧化硅，碳高温还原 铝 中学无 工业 电解氧化铝加冰晶石助熔 钠，镁，钙 电解 铜 实验室氢气还原氧化铜 工业粗铜碳还原法 精铜电解精炼 铁 实验室氢气还原 工业 生铁 碳还原法 钢 生铁精炼 过氧化氢 工业分有机法和过氧化钡法 （有机物为实验室制法） 甲烷 醋酸钠碱石灰加热脱羧反应 乙烯 酒精浓硫酸170度加热 工业用是石油裂解 卤代烃 有卤素取代和家成两种方法 醛酮 醇经过 铜/银 催化氧化（大学说可以没有氧气直接生成氢气和醛） 羧酸 醛氧化（直接氧化，银镜反应，氢氧化铜氧化，糖类氧化） 醇 乙醇 工业分酿造法和石化工业乙烯水化法两种 实验室醇有卤原子水解，碳氧双键加氢（羧酸，酯可以用氢化铝锂） 注： 1.书上说的不一定是真的现在主流工业制法（书落后了），特别是有机物，真的合成有机物是特别精巧和困难的事 2.这是常见的物质 还有很多都没有写（这都深夜了，我也不容易） 3.大部分都是正确的，但是难免可能会有错误 4.有些是大学知识 几种气体制备的反应原理 1、 O2 2KClO3=2KCl+3O2↑ 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O2=2H2O+O2↑ 工业：分离液态空气。 2、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 工业： N2+3H2=2NH3(催化剂：铁触媒，温度：500摄氏度） 3、CH4 CH3COONa+NaOH=Na2CO3+CH4↑ 工业：催化裂解。 4、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ 5、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 6、SO2 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 7、NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 9、C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ 10、Cl2 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 工业电解：饱和NaCl(aq) 11、C2H4 C2H5OH=[CH2=CH2]↑+H2O(浓硫酸催化剂， 12、N2 NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O 工业：也是分离液态空气 其他气体工业制法一般不考。 几位大大的都很赞,我就博采众长了,哈哈