硅烷（硅烷偶联剂的作用）

硅烷SiH4在常温是什么态？详细说它的物理化学性质。

硅烷，也称为硅烷，是一种化学式为sih4的化合物。其结构与甲烷相似，只是甲烷中的碳被硅取代。在室温下，硅烷是一种易燃气体。在空气中，硅烷可以在没有外部火源的情况下自燃。但也有学者认为，硅烷本身非常稳定，在自然状态下是作为聚合物存在的。当温度超过420时，硅烷会分解成硅和氢气，所以硅烷可以用来提纯硅。广义的硅烷是指碳烷烃的硅取代类似物。硅烷烃由通过共价键连接硅原子和连接到主链上的氢原子形成的主链组成。硅氮烷的通式是sinh2n 2。与相应的碳烷烃相比，硅氮烷的稳定性较差，主要是因为c-c键的强度略强于相应的si-si键。另外，由于si-o键非常稳定，硅氮烷很容易被氧降解。硅氮烷的命名有一定的规则。在英语中，前缀(di，tri，tetra等。)表示硅原子的数目，加在硅氮烷前面。在中文中，命名规则与碳烷烃非常接近。由十个以下硅原子组成的硅烷按天干命名，十个以上硅原子的则直接用数字命名。按照这个规律，si2h6的中文名字是乙硅烷，英文名字是乙硅烷，si3h8的中文名字是丙硅烷。而硅构成的硅烷在英文中没有前缀，所以叫“硅烷”，中文叫硅烷。另外，硅氮烷也可以按照无机物的命名规则来命名。例如，sih4可以命名为四氢硅。显然，用无机物命名长链硅氮烷是非常繁琐的。像环烷烃一样，环烷烃是一种环状硅氧烷。和烷烃一样，烷烃中也可能出现支链结构。sih3命名为硅乙基，其他烷烃基团类比命名，采用烷烃中侧链基团的命名方法。硅烷烃也可以与官能团相连，这也与碳烷烃非常相似。比如硅氮烷上连接羟基会形成硅醇，连接羰基会形成有机硅等等。

硅烷的理化性质

1.性质：无色气体，有令人作呕的大蒜气味。2.密度(克/升，25摄氏度):1.443。相对蒸汽密度(克/毫升，空气=1): 1.24。熔点(C):-1855。沸点(C，大气压):-111.96。沸点(C，70毫米汞柱):-1127。汽化热(千焦/摩尔):12.58。熔化热(千焦/摩尔):0.679。生成热(千焦/摩尔):32.610。比热容(KJ/(kgK)，25c): 1.3511。临界温度14临界体积：151。5(计算)/136。75(测量值)立方厘米/摩尔。硅烷的着火和爆炸是与氧气反应的结果。对硅烷氧和空气极其敏感。一定浓度的硅烷在-180也会与氧气发生爆炸。固体硅烷和液氧的反应是非常危险的。硅烷燃烧时，火焰呈暗黄色，在氧气充足的条件下发生反应：si h42 o 2=SiO 22h2oh=-362 kcal/mol。如果氧气不足，则存在不完全氧化反应：sih4o 2=SiO 22h 2h=-226 kcal/mol。燃烧产生的高温也使部分未反应的硅烷发生热分解反应：sih4=Si2h2 h=-8。2千卡/摩尔LD50:-LC50: 2500ppm/4h。毒性作用：其他注意事项：研究发现，当小鼠暴露于10000ppm/mol。暴露于1000ppm、6小时/天、5天/周2至4周的小鼠仅有轻微的呼吸刺激。硅烷会导致细菌变异。致癌性：迄今为止，尚未发现有致癌性。可能的环境影响/分布：水中毒性：-流动性：由于在空气中自燃，在进入土壤前会燃尽。以及持久性生物降解：硅烷在空气中燃烧分解，不会在环境中长期存在。潜在的生物蓄积性：硅烷不会在生物体内蓄积。注意：硅烷不含任何1级或2级臭氧分解化学品。避免强氧化剂、强碱和卤素。标准状态下，气体密度为1.44克/升，液体相对密度为0.68(-185)。蒸汽压为11mmHg(1mmHg=133.322Pa)(-160)，102mmHg(-140)，470mmHg(-120)。红外波长为2191厘米-1和914厘米-1。常温下呈气态，存放期间几个月内无明显分解。因为硅烷几乎不溶于油脂，所以可以储存在塞子上有油脂的容器中。硅烷的化学性质比烷烃活泼得多，容易被氧化。与空气接触时会发生自燃。25以下不与氮气反应，室温下不与碳氢化合物反应。与氧气的反应极其激烈，即使在-180也是如此。它会与硅烷含氯氟烃灭火剂发生剧烈反应，所以不能使用这类灭火剂。爆炸极限为0.8% ~ 98%。

硅烷的性质 什麽是硅烷，及其性质

硅烷，也称为硅烷，是一种化学式为SiH4的化合物。它的结构类似于甲烷。

,只是用硅取代了甲烷中的碳.在室温下,硅烷是一种易燃的气体,在空气中,无需外加火源,硅烷就可以自燃.但是有学者认为,硅烷本身是很稳定的,在自然状态下,是以聚合物的状态存在的.在超过420摄氏度的环境下,硅烷会分解成硅和氢因此硅烷可以被用来提纯硅. 广义的硅烷指的是碳烷烃的硅取代类似物.构成硅烷烃的是一条硅原子链接形成的主链和以共价键链接在主链上的氢原子.硅烷烃的化学式通式为：SinH2n+2.相比于与之相对应的碳烷烃,硅烷烃的稳定性要差一些,这主要是因为C-C键的强度要略强于相应的Si-Si键,另外,由于Si-O键非常稳定,因此氧气很容易使硅烷烃降解. 对硅烷烃的命名有一定之规可以遵循,英文的命名是在silane前面加上表示硅原子数的前缀(di,tri,tetra等等) ,中文的命名规则与碳烷烃非常接近,由十个以内硅原子组成的硅烷按照天干命名,十个以上的则直接用数字命名.按照这样的规则Si2H6的中文名称为乙硅烷,英文名称为“disilane”,Si3H8的中文名称为丙硅烷,英文名称为“trisilane”,而由一个硅构成的硅烷烃,在英文中没有前缀,被称作“silane”而在中文中就被称作硅烷.另外硅烷烃还可以按照无机物的命名规则来命名,如SiH4可以命名为四氢化硅,显然对于由很多硅构成的长链硅烷烃,按照无机物命名是非常繁琐的. 像环烷烃一样,环硅烷烃就是形成环状的硅烷烃.和碳烷烃一样,在硅烷烃中也有可能出现支链结构,SiH3的命名为硅乙基,其他硅烷烃基团的命名依此类推,套用碳烷烃中侧链基团的命名方式. 硅烷烃上也可以链接功能基团,这一点也是和碳烷烃非常类似的性质.比如在硅烷烃上链接羟基就会形成硅醇,链接羰基就会形成硅酮等等.