硅化合物及硅酸盐（硅酸盐和二氧化硅区别）

高中化学硅的主要化合物有哪些？单质硅、二氧化硅、硅酸、硅酸盐分别用途？

自然界中没有游离硅，只有结合态的硅。常见的有二氧化硅、硅酸、硅酸盐等。单质硅si:灰黑色晶体用途：电脑芯片太阳能电池板半导体材料SiO2:二氧化硅(水晶、玛瑙、玻璃和应时的主要成分)用途：光纤-光纤(不导电)制备单质硅制备玻璃硅酸H2SiO3:硅胶用途：干燥剂催化剂载体硅酸盐Na2SiO3:水玻璃(俗称水溶液)用途：木材阻燃剂(提高燃点)粘合剂制备硅酸(硅胶)这些化学反应既有区别又有联系。我在北京新东方中小学。

硅的物理性质，化学性质和主要用途

1.物理性质物理性质：晶体硅为灰黑色固体，具有金属光泽，熔点高(1410)，硬度高，脆性大，是一种良好的半导体材料。2.硅的化学性质可以与非金属如卤素、氮和碳反应，加热时也可以与某些金属如镁、钙、铁和铂反应。生成硅化物。不溶于一般无机酸，溶于碱性溶液，放出氢气形成相应的碱性硅酸盐溶液，在红色温度下能与水蒸气反应。3.用途(1)半导体材料，如硅片等。(2)新型电池，如光伏电池等。扩展数据1。硅的含量、存在和结构(1)含量：在地壳中，硅的含量在所有元素中居第二位(26.3%质量)，仅次于氧。(2)存在形式：自然界没有游离硅。几乎所有的硅化合物都是二氧化硅和硅酸盐，它们广泛存在于地壳的各种矿物和岩石中。硅是矿物和岩石的主要元素。2.硅的分类：硅有两种：晶态和非晶态。参考来源：百度百科-硅

硅si的化学性质 物理性质 化学分子式等等一些基本的知识

硅gu(台湾省和香港称硅x)是一种化学元素，化学符号为Si，原名硅。原子序数为14，相对原子质量为28.09。有两种同素异形体，无定形的和结晶的。同素异形体是非晶硅和晶体硅。元素周期表中属于IVA族的类金属元素。晶体结构：晶胞为面心立方晶胞。硅(硅)的原子体积是： (cm3/mol) 12.1太阳中元素的含量：(ppm) 900海水中元素的含量3360(ppm)太平洋表面0.03地壳中的含量：(ppm) 277100氧化态：主要Si 2， siother的化学键能：(kJ/mol)si-h 326 si-C 301 si-o 486 si-f 582 si-cl 391 si-si 226的热导率为3360 w/(mk)19晶胞参数：A=543.09pm B=543.09pm C=543.09pm=90=90=90莫氏硬度：6.5声音在其中的传播速率：(m/S) 8433电离能M-M 786.5M-M2 1577.1 M2-M3 3231.4 M3-M4 4355.5 M4-M5 16091 M5-M6 19784 M6-M7 23786 M7-M8 29252 M8-M9 33876 M9-M 0 38732结晶硅为钢灰色，非晶硅为黑色，密度为2.4g/cm3，熔点为1420，沸点为2355 晶体硅属于原子晶体，坚硬有光泽，具有半导体特性。硅的化学性质活泼，高温下能与氧等元素结合。不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液。它被用来制造合金，如硅铁和硅钢。单晶硅是一种重要的半导体材料，用于制造大功率晶体管、整流器和太阳能电池。硅在自然界中分布广泛，在地壳中约占27.6%。晶体硅呈深蓝色，易碎，是典型的半导体。化学性质非常稳定。在室温下，除氟化氢外，很难与其他物质发生反应。硅的用途：高纯单晶硅是一种重要的半导体材料。在单晶硅中掺杂微量的IIIA族元素，形成P型硅半导体；加入少量的VA元素，形成N型和P型半导体，两者结合在一起可以制成太阳能电池，可以将辐射能转化为电能。它是开发能源的一种有前途的材料。此外，广泛使用的二极管、三极管、晶闸管以及各种集成电路(包括我们电脑中的芯片和CPU)都是由硅制成的。金属陶瓷，太空旅行的重要材料。陶瓷与金属混合烧结制成金属陶瓷复合材料，耐高温、韧性好、可切削。它既继承了金属和陶瓷各自的优点，又弥补了它们固有的缺陷。可用于制造军事武器的第一架航天飞机“哥伦比亚”号(Columbia)能够承受高速穿越稠密大气层时摩擦产生的高温，这要归功于它由31000片硅瓦制成的外壳。光纤通信，最新的现代通信手段。用纯分子氧

化硅拉制出高透明度的玻璃纤维，激光在玻璃纤维的通路里，无数次的全反射向前传输，代替了笨重的电缆。光纤通信容量高，一根头发丝那么细的玻璃纤维，可以同时传输256路电话，它还不受电、磁干扰，不怕窃听，具有高度的保密性。光纤通信将会使 21世纪人类的生活发生革命性巨变。 ④性能优异的硅有机化合物。例如有机硅塑料是极好的防水涂布材料。在地下铁道四壁喷涂有机硅，可以一劳永逸地解决渗水问题。在古文物、雕塑的外表，涂一层薄薄的有机硅塑料，可以防止青苔滋生，抵挡风吹雨淋和风化。天安门广场上的人民英雄纪念碑，便是经过有机硅塑料处理表面的，因此永远洁白、清新。 有机硅化合物，是指含有Si-O键、且至少有一个有机基是直接与硅原子相连的化合物，习惯上也常把那些通过氧、硫、氮等使有机基与硅原子相连接的化合物也当作有机硅化合物。其中，以硅氧键（-Si-0-Si-）为骨架组成的聚硅氧烷，是有机硅化合物中为数最多，研究最深、应用最广的一类，约占总用量的90%以上。 有机硅材料具有独特的结构： （1） Si原子上充足的甲基将高能量的聚硅氧烷主链屏蔽起来； （2） C-H无极性，使分子间相互作用力十分微弱； （3） Si-O键长较长，Si-O-Si键键角大。 （4） Si-O键是具有50％离子键特征的共价键（共价键具有方向性，离子键无方向性）。 由于有机硅独特的结构，兼备了无机材料与有机材料的性能，具有表面张力低、粘温系数小、压缩性高、气体渗透性高等基本性质，并具有耐高低温、电气绝缘、耐氧化稳定性、耐候性、难燃、憎水、耐腐蚀、无毒无味以及生理惰性等优异特性，广泛应用于航空航天、电子电气、建筑、运输、化工、纺织、食品、轻工、医疗等行业，其中有机硅主要应用于密封、粘合、润滑、涂层、表面活性、脱模、消泡、抑泡、防水、防潮、惰性填充等。随着有机硅数量和品种的持续增长，应用领域不断拓宽，形成化工新材料界独树一帜的重要产品体系，许多品种是其他化学品无法替代而又必不可少的。 有机硅材料按其形态的不同，可分为：硅烷偶联剂（有机硅化学试剂）、硅油（硅脂、硅乳液、硅表面活性剂）、高温硫化硅橡胶、液体硅橡胶、硅树脂、复合物等。 发现 1822年，瑞典化学家贝采里乌斯用金属钾还原四氟化硅，得到了单质硅。 名称由来 源自英文silica，意为“硅石”。 分布 硅主要以化合物的形式,作为仅次于氧的最丰富的元素存在于地壳中，约占地表岩石的四分之一，广泛存在于硅酸盐和硅石中。 制备 工业上，通常是在电炉中由碳还原二氧化硅而制得。 化学反应方程式： SiO2 + 2C → Si + 2CO 这样制得的硅纯度为97~98%，叫做金属硅。再将它融化后重结晶，用酸除去杂质，得到纯度为99.7~99.8%的金属硅。如要将它做成半导体用硅，还要将其转化成易于提纯的液体或气体形式，再经蒸馏、分解过程得到多晶硅。如需得到高纯度的硅，则需要进行进一步的提纯处理。 同位素 已发现的硅的同位素共有12种，包括硅25至硅36，其中只有硅28，硅29，硅30是稳定的，其他同位素都带有放射性。 用途 硅是一种半导体材料，可用于制作半导体器件和集成电路。还可以合金的形式使用(如硅铁合金)，用于汽车和机械配件。也与陶瓷材料一起用于金属陶瓷中。还可用于制造玻璃、混凝土、砖、耐火材料、硅氧烷、硅烷。 元素周期表 总体特性 名称 符号 序号 系列 族 周期 元素分区 密度 硬度 颜色和外表 地壳含量 硅 Si 14 类金属 14族(IVA) 3 p 2330千克/立方米 6.5 深灰色、带蓝色调 25.7% 原子属性 原子量 原子半径 共价半径 范德华半径 价电子排布 电子在每能级的排布 氧化价（氧化物） 晶体结构 28.0855u （计算值)110（111)pm 111pm 210pm [Ne]3s23p2 2，8，4 4（两性的） 金刚石晶格 物理属性 物质状态 熔点 沸点 摩尔体积 汽化热 熔化热 蒸气压 声速 固态 1687 K（1414 °C） 3173 K（2900 °C） 12.06×10-6m3/mol 384.22 kJ/mol 50.55 kJ/mol 4.77 帕（1683K） 无数据 其他性质 电负性 比热 电导率 热导率 第一电离能 第二电离能 第三电离能 第四电离能 1.90（鲍林标度） 700 J/(kg·K) 2.52×10-4 /(米欧姆) 148 W/(m·K) 786.5 kJ/mol 1577.1 kJ/mol 3231.6 kJ/mol 4355.5kJ/mol 第五电离能 第六电离能 第七电离能 第八电离能 第九电离能 第十电离能 16091 kJ/mol 19805 kJ/mol 23780 kJ/mol 29287 kJ/mol 33878 kJ/mol 38726 kJ/mol 最稳定的同位素 同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量(MeV) 衰变产物 28Si 92.23% 稳定 29Si 4.67% 稳定 30Si 3.10% 稳定 32Si 人造 276年 β衰变 0.224 32P 29Si 核自旋 1/2 元素名称：硅 元素原子量：28.09 元素类型：非金属 发现人：贝采利乌斯 发现年代：1823年 发现过程： 1823年，瑞典的贝采利乌斯，用氟化硅或氟硅酸钾与钾共热，得到粉状硅。 元素描述： 由无定型和晶体两种同素异形体。具有明显的金属光泽，呈灰色，密度2.32-2.34克/厘米3，熔点1410℃，沸点2355℃，具有金刚石的晶体结构，电离能8.151电子伏特。加热下能同单质的卤素、氮、碳等非金属作用，也能同某些金属如Mg、Ca、Fe、Pt等作用。生成硅化物。不溶于一般无机酸中，可溶于碱溶液中，并有氢气放出，形成相应的碱金属硅酸盐溶液，于赤热温度下，与水蒸气能发生作用。硅在自然界分布很广，在地壳中的原子百分含量为16.7%。是组成岩石矿物的一个基本元素，以石英砂和硅酸盐出现。 元素来源： 用镁还原二氧化硅可得无定形硅。用碳在电炉中还原二氧化硅可得晶体硅。电子工业中用的高纯硅则是用氢气还原三氯氢硅或四氯化硅而制得。 元素用途： 用于制造高硅铸铁、硅钢等合金，有机硅化合物和四氯化硅等，是一种重要的半导体材料，掺有微量杂质得硅单晶可用来制造大功率的晶体管，整流器和太阳能电池等。 元素辅助资料： 硅在地壳中的含量是除氧外最多的元素。如果说碳是组成一切有机生命的基础，那么硅对于地壳来说，占有同样的位置，因为地壳的主要部分都是由含硅的岩石层构成的。这些岩石几乎全部是由硅石和各种硅酸盐组成。 长石、云母、黏土、橄榄石、角闪石等等都是硅酸盐类；水晶、玛瑙、碧石、蛋白石、石英、砂子以及燧石等等都是硅石。但是，硅与氧、碳不同，在自然界中没有单质状态存在。这就注定它的发现比碳和氧晚。 拉瓦锡曾把硅土当成不可分割的物质——元素。 1823年，贝齐里乌斯将氟硅酸钾（K2SiF6）与过量金属钾共热制得无定形硅。尽管之前也有不少科学家也制得过无定形硅，但直到贝齐里乌斯将制得的硅在氧气中燃烧，生成二氧化硅——硅土，硅才被确定为一种元素。硅被命名为silicium，元素符号是Si。 硅是一种半导体材料，可用于制作半导体器件和集成电路。还可以合金的形式使用(如硅铁合金)，用于汽车和机械配件。也与陶瓷材料一起用于金属陶瓷中。还可用于制造玻璃、混凝土、砖、耐火材料、硅氧烷、硅烷。 造房子用的砖、瓦、砂石、水泥、玻璃，吃饭，喝水用的瓷碗、水杯，洗脸间的洁具，它们看上去截然不同，其实主要成分都是硅的化合物。虽然人们早在远古时代便使用硅的化合物粘土制造陶器。但直到1823年，瑞典化学家贝采利乌斯才首次分离出硅元素，并将硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，确定硅为一种元素。中国曾称它为矽，因矽和锡同音，难于分辨，故于1953年将矽改称为硅。硅是一种非金属元素，化学符号是Si。它是构成矿物与岩石的主要元素。在自然界硅无游离状态，都存在于化合物中。硅的化合物主要是二氧化硅（硅石）和硅酸盐。例如，花岗岩是由石英、长石、云母混合组成的，石英即是二氧化硅的一种形式，长石和云母是硅酸盐。砂子和砂岩是不纯硅石的变体，是天然硅酸盐岩石风化后的产物。硅约占地壳总重量的27.72％，其丰度仅次于氧。 硅是非金属元素，有无定形和晶体两种同素异形体，晶体硅具有金属光泽和某些金属特性，因此常被称为准金属元素。硅是一种重要的半导体材料，掺微量杂质的硅单晶可用来制造大功率晶体管、整流器和太阳能电池等。二氧化硅（硅石）是最普遍的化合物，在自然界中分布极广，构成各种矿物和岩石。最重要的晶体硅石是石英。大而透明的石英晶体叫水晶，黑色几乎不透明的石英晶体叫墨晶。石英的硬度为7。石英玻璃能透过紫外线，可以用来制造汞蒸气紫外光灯和光学仪器。自然界中还有无定形的硅，叫做硅藻土，常用作甘油炸药（硝化甘油）的吸附体，也可作绝热、隔音材料。普通的砂子是制造玻璃、陶瓷、水泥和耐火材料等的原料。硅酸干燥脱水后的产物为硅胶，它有很强的吸附能力，能吸收各种气体，因此常用来作吸附剂、干燥剂和部分催化剂的载体 这就是硅。[编辑本段]缺乏症 饲料中缺少硅可使动物生长迟缓。动物试验结果显示，喂饲致动脉硬化饮料的同时补充硅，有利于保护动物的主动脉的结构。另外，已确定血管壁中硅含量与人和动物粥样硬化程度呈反比。在心血管疾病长期发病率相差两部的人群中，其饮用水中硅的含量也相差约两倍，饮用水硅含量高的人群患病较少。并且他已知的危险因素都不能充分解释这种不同 常用方程式 Si + 2OH- + H2O == SiO32- + 2H2↑ SiO2 + 2OH- == SiO32- + H2O SiO32- + 2NH4+ + H2O == H4SiO4↓ + 2NH3↑ SiO32- + CO2 + 2H2O == H4SiO4↓+ CO32- SiO32- + 2H+ + H2O == H4SiO4↓ 3SiO32- + 2Fe3+ == Fe2(SiO3)3↓ 3SiO32- + 2Al3+ == Al2(SiO3)3↓