果蔬净化机（洗菜净化器多少钱一台）

果蔬净化机的工作原理

臭氧是一种不稳定的气体，有特殊的刺激性气味，其分子结构如图所示。它可以在地球平流层光化学合成，但在地平面仅以极低的浓度存在。熔点(760 mmhg)/-192.50.4气体密度(0)/(g/L) 2.144沸点(760 mmhg)/- 111.90.3汽化热(-112)/(J/L) 316.8临界温度/-12大气压54.6固体臭氧密度(77.4K)/(g/cm 3) 1.728临界体积(cm 3 /mol) 111液体热容(90 ~ 901atm=101.325Pa1卡=4.18焦耳.表1-2臭氧的液体密度和蒸气压温度/在标准压力和温度(STP)下，它的溶解度比氧气大13倍(见表1-3)，比空气大25倍。表1-3臭氧在水中的溶解度(气体分压为105pa)/(ml/L)气体密度(g/L)温度/从图2-2可以看出，当温度为0时，纯臭氧在水中的溶解度可以达到2.85810 -2 mol/L(1372mg/L)。和其他气体一样，臭氧在水中的溶解度符合亨利定律，即在一定温度下，溶解在已知液体中的任何气体的质量都会与气体作用在液体上的分压成正比，亨利常数只是温度。C=K H P(1-1)C-臭氧在水中的溶解度，mg/L；p——臭氧化空气中的臭氧分压，kPa亨利常数，毫克/(升千帕)。从式(1-1)可以看出，由于实际生产中大多使用臭氧化空气，其臭氧分压很小，臭氧的溶解度远小于表1-3中的数据。如以空气为原料的臭氧发生器产生的臭氧化空气中，臭氧仅占0.6% ~ 1.2%(体积)。根据气体方程和道尔顿分压定律，臭氧分压仅为臭氧化空气压力的0.6% ~ 1.2%。因此，当水温为25时，水中加入臭氧化空气，臭氧溶解度仅为(0.625 ~ 1.458) 10-4 mol/L (3 ~ 7 mg/L)。表1-4低浓度臭氧在水中的溶解度/(mg/L)气体质量%含量/%温度/低浓度臭氧在水中的溶解度见表1-4。二。臭氧的化学性质。臭氧的化学性质极不稳定，在空气和水中会慢慢分解成氧气。其反应式为：2O3 3O2 285kJ (1-2)。因为分解时放出大量的热量，当其含量在25%以上时容易爆炸。但是，臭氧化空气中的臭氧含量一般很难超过10%。在臭氧用于饮用水处理的漫长历史中，没有出现过氧气爆炸的案例。常温常压下空气中含量低于1%的臭氧分解半衰期约为16h。

随着温度的升高，分解速度加快。当温度超过100时，分解非常剧烈。当温度达到270时，它可以立即转化为氧气。臭氧在水中的分解速度比在空气中快得多。在含有杂质的水溶液中，臭氧会很快回到形成它的氧气中。当水中臭氧浓度为6.2510 -5 mol/L(3mg/l)时，其半衰期为5 ~ 30 min，但在纯水中分解速度较慢，如在蒸馏水或自来水中半衰期约为20min (20)。然而，在第二次蒸馏中，

水中，经过 85min 后臭氧分解只有 10 %，若水温接近 0℃ 时，臭氧会变得更加稳定。臭氧在水中的分解速度随水温和 PH 值的提高而加快，图 1-3 为 PH=7 时，水温和分解速度的关系，图 1-4 为 20℃ ， PH 和分解速度的关系。为提高臭氧利用率，水处理过程中要求臭氧分解得慢一些，而为了减轻臭氧对环境的污染，则要求处理后尾气中的臭氧分解快一些。2. 臭氧的氧化能力臭氧得氧化能力极强，其氧化还原电位仅次于 F 2 ，在其应用中主要用这一特性。从表 1-5 中看出。从表 1-5 可知，臭氧的标准电极电位除比氟低之外，比氧、氯、二氧化氯及高锰酸钾等氧化剂都高。说明臭氧是常用氧化剂中氧化能力最强的。同时，臭氧反应后的生成物是氧气，所以臭氧是高效的无二次污染的氧化剂。表 1-5 氧化还原电位比较名称 分子式 标准电极电位 /mv 名称 分子式 标准电极电位 /mv氟 F2 2.87 二氧化氯 ClO 2 1.50臭氧 O3 2.07 氯 Cl 2 1.36过氧化氢 H2O2 1.78 氧 O 2 1.23高锰酸钾 MnO4 - 1.673. 臭氧的氧化反应a 、与无机物的氧化反应⑴ 臭氧与亚铁的反应⑵ 臭氧与 Mn2+ 的反应⑶ 臭氧与硫化物的反应⑷ 臭氧与硫氰化物的反应⑸ 臭氧与氰化物的反应总反应为：⑹ 臭氧与氯的反应b 、臭氧与有机物的反应臭氧在水溶液中与有机物的反应极其复杂，下面仅以大家公认的几种反应式列出以供参考。⑴ 臭氧与烯烃类化合物的反应 臭氧容易与具有双链的烯烃化合物发生反应，反应历程描述如下：式中 G 代表 OH 、 OCH3 、 OCCH3 等基。反应的最终产物可能是单体的、聚合的、或交错的臭氧化物的混合体。臭氧化物分解成醛和酸。⑵ 臭氧和芳香族化合物的反应 臭氧和芳香族化合物的反应较慢，在系列苯<萘<菲<嵌二萘<蒽中，其反应速度常数逐渐增大。其⑶ 对核蛋白（氨基酸）系的反应⑷ 对有机氨的氧化臭氧在下列混合物的氧化顺序为链烯烃>胺>酚>多环芳香烃>醇>醛>链烷烃c 、臭氧的毒性和腐蚀性臭氧属于有害气体，浓度为 6.25×10 -6 mol/L(0.3mg/m3 ) 时，对眼、鼻、喉有刺激的感觉；浓度 (6.25-62.5)×10 -5 mol/L(3 ～ 30mg/m3 ) 时，出现头疼及呼吸器官局部麻痹等症 ; 臭氧浓度为 3.125×10 -4 ～ 1.25×10 -3 mol/L(15 ～ 60mg/m 3 ) 时 , 则对人体有危害。其毒性还和接触时间有关，例如长期接触 1.748×10 -7 mol/L(4ppm) 以下的臭氧会引起永久性心脏障碍，但接触 20ppm 以下的臭氧不超过 2h ，对人体无永久性危害。因此，臭氧浓度的允许值定为 4.46×10 -9 mol/L(0.1ppm)8h. 由于臭氧的臭味很浓，浓度为 4.46×10 -9 mol/L(0.1ppm) 时，人们就感觉到，因此，世界上使用臭氧已有一百多年的历史，至今也没有发现一例因臭氧中毒而导致死亡的报道。臭氧具有很强的氧化性，除了金和铂外，臭氧化空气几乎对所有的金属都有腐蚀作用。铝、锌、铅与臭氧接触会被强烈氧化，但含铬铁合金基本上不受臭氧腐蚀。基于这一点，生产上常使用含 25 % Cr 的铬铁合金（不锈钢）来制造臭氧发生设备和加注设备中与臭氧直接接触的部件。臭氧对非金属材料也有了强烈的腐蚀作用，即使在别处使用得相当稳定得聚氯乙烯塑料滤板等，在臭氧加注设备中使用不久便见疏松、开裂和穿孔。在臭氧发生设备和计量设备中，不能用普通橡胶作密封材料，必须采用耐腐蚀能力强的硅橡胶或耐酸橡胶等。臭氧的物理性质在常温常压下，较低浓度的臭氧是无色气体。当浓度达到15%时，呈现出淡蓝色。臭氧可溶于水，在常温常压下臭氧在水中的溶解度比氧气高约13倍，比空气高25倍。但臭氧水溶液的稳定性受水中所含杂质的影响较大，特别是有金属离子存在时，臭氧可迅速分解为氧气，在纯水中分解较慢。臭氧的密度是2.14g·l(0°C,0.1MP)。沸点是-111°C,熔点是-192°C。臭氧分子结构是不稳定的，它在水中比在空气中更容易自行分解。臭氧的主要物理性质列于表1-1。臭氧在不同温度下的水中溶解度列于表1-2。臭氧虽然在水中的溶解度比氧大10倍，但是在实用上它的溶解度甚小，因为他遵守亨利定律，其溶解度与体系中的分压和总压成比例。臭氧在空气中的含量极低，故分压也极低，那就会迫使水中臭氧从水和空气的界面上逸出，使水中臭氧浓度总是处于不断降低状态。表1:臭氧的主要物理性质项目 数值 项目 数值分子量 47.99828 粘度（液态），Mpa·S在90.2时 1.56熔点，°C -192.7+(-)0.2 表面张力，Mn/m在77.2K时 43.8沸点，°C -111.9+(-)0.3 表面张力，Mn/m在90.2K时 38.4临界状态 (温度)/°C -12.1+(-)0.1 等张比容（90.2K） 75.7临界状态 (压力)/Mpa 5.46 介电常数（液态，90.2K）,F/m 4.79临界状态 (体积)/(cm3/mol) 147.1 偶极距，C·m(D) 1.84*10 (0.55)临界状态 (密)/(g/cm3) 0.437 热容（液态，90-150K），F/m 1.778+0.0059(T-90)密度 气态（0°C,0.1Mpa）/(g/l) 2.144 摩尔气化热，在161.1K时 14277密度 液态（90K）/(g/cm3) 1.571 摩尔气化热，在90K时 15282密度 固态（77.4K）/(g/cm3) 1.728 摩尔生成热，KJ/mol -144粘度（液态），Mpa·S在77.6K时 4.17表2:臭氧在水中的溶解度温度，°C 溶解度，g/l0 1.1310 0.7820 0.5730 0.4140 0.2850 0.1960 0.16臭氧的化学性质臭氧很不稳定，在常温下即可分解为氧气。臭氧、氯和二氧化氢的氧化势（还原电位）分别是2.07、1.36、1.28伏特，可见臭氧在处理水中是氧化力量最强的一种。臭氧的氧化作用导致不饱和的有机分子的破裂。使臭氧分子结合在有机分子的双键上，生成臭氧化物。臭氧化物的自发性分裂产生一个羧基化合物和带有酸性和碱性基的两性离子，后者是不稳定的，可分解成酸和醛。臭氧与无机物反应除铂、金、铱、氟以外，臭氧几乎可与元素周期表中的所有元素反应。臭氧可与K、Na反应生成氧化物或过氧化物，在臭氧化物中的阴离子O3实质上是游离基。臭氧可以将过渡金属元素氧化到较高或最高氧化态，形成更难溶的氧化物，人们常利用此性质把污水中Fe2+、Mn2+及Pb、Ag、Cd、 Hg、Ni等重金属离子除去。此外，可燃物在臭氧中燃烧比在氧气中燃烧更加猛烈，可获得更高的温度。臭氧与有机物反应臭氧与有机物以三种不同的方式反应：一是普通化学反应；二是生成过氧化物；三是发生臭氧分解或生成臭氧化物。如有害物质二甲苯与臭氧反应后，生成无毒的水及二氧化碳。所谓臭氧分解是指臭氧在与极性有机化合物的反应，是在有机化合物原来的双键的位置上发生反应，把其分子分裂为二。由于臭氧的氧化力极强，不但可以杀菌，而且还可以除去水中的色味等有机物，这是它的优点，然而它的自发性分解性、性能不稳，只能随用随生产，不适于储存和输送，这是它的缺点。当然，如果从净化水和净化空气的角度来看，由于其分解快而没有残留物质存在，又可以说成是臭氧的一大优点。臭氧与水中腐殖质反应腐殖酸的结构含有很多孔穴，它们能截留或固定有机分子。如腐殖质能与金属和杀虫剂相互作用。他们还可能含有被截留在聚合的网络中的挥发星芳香族化合物。这些化合物可能在化学氧化过程中释放出来，导致TOC的增加或毒性的增加。所以为达到供应人们清洁、安全饮水的目的，去除原水中腐殖质是十分必要和重要的。4.臭氧的用途臭氧的应用随着水源污染的加剧和水质标准的提高，针对常规处理工艺的不足，臭氧技术正逐渐引起人们的关注，并逐步得到应用。臭氧的主要作用有：消毒、氧化有机物、去除气味和颜色、去除颗粒。各方面资料表明，目前我国使用臭氧技术主要应用在饮用水消毒、游泳池水消毒、医疗业，还未得到广泛的应用。臭氧的主要应用领域行业 应用饮用水 自来水杀菌消毒；瓶装、桶装纯净水、矿泉水等饮用水消毒；高楼屋顶水箱的水质处理城市污水处理 城市污水处理厂的深度处理娱乐业 游泳池水质消毒；营业场所空气净化、环境的消毒医疗业 病房、手术间的空气消毒，医疗器械消毒，医疗废水灭菌消毒处理、衣物的消毒化工业 工业废水、废气处理；能迅速分解废水中的氰铬盐、酚等；有机染料的脱色家电业 臭氧消毒洗涤器、臭氧洗衣机、臭氧消毒碗柜、臭氧洗碗机等

怎么选择果蔬净化机

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果蔬净化机有用么？

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